БАРИЙ
Барий (лат. Barium; греч. barys — тяжёлый) — щёлочно-земельный металл, который соотнесён со II группой периодической системы Дм. Менделеева. Атомный вес – 56.
Обозначение: Ba.
Представляет собой серебристо-белый мягкий металл, весьма активный химически, при нагревании воспламеняется, при резком ударе раскалывается.
Барий — щёлочноземельный металл. На воздухе барий быстро окисляется, образуя смесь оксида бария BaO и нитрида бария Ba3N2, а при незначительном нагревании воспламеняется. Энергично реагирует с водой, образуя гидроксид бария Ba(ОН)2. Барий активен, он входит в подгруппу щелочноземельных металлов и в минералах связан достаточно прочно. Хранят металлический барий в керосине или под слоем парафина.
Основные минералы: барит (BaSO4) и витерит (BaCO3). Редкие минералы бария: цельзиан или бариевый полевой шпат (алюмосиликат бария), гиалофан (смешанный алюмосиликат бария и калия), нитробарит (нитрат бария) и пр.
Открыт в виде оксида BaO в 1774 г. Карлом Шееле и Юханом Ганом.
В 1808 г. английский химик Гемфри Дэви электролизом влажного гидроксида бария с ртутным катодом получил амальгаму бария; после испарения ртути при нагревании он выделил металлический барий.
Содержание бария в земной коре составляет 0,05 % по массе; в морской воде среднее содержание бария составляет 0,02 мг/л.
Основное сырьё для получения бария — баритовый концентрат (80—95 % BaSO4), который, в свою очередь, получают флотацией барита. Сульфат бария в дальнейшем восстанавливают коксом или природным газом. Далее сульфид при нагревании гидролизуют до гидроксида бария Ba(OH)2 или под действием CO2 превращают в нерастворимый карбонат бария BaCO3, который затем переводят в оксид бария BaO (прокаливание при 800 °C для Ba(OH)2 и свыше 1000 °C для BaCO3). Металлический барий получают электролизом безводного расплава хлорида бария.
Активно взаимодействует с разбавленными кислотами. Многие соли бария нерастворимы или малорастворимы в воде: сульфат бария BaSO4, сульфит бария BaSO3, карбонат бария BaCO3, фосфат бария Ba3(PO4)2. Сульфид бария BaS, в отличие от сульфида кальция CaS, хорошо растворим в воде. Растворимые соли бария позволяют определить наличие в растворе серной кислоты и её растворимых солей по выпадению белого осадка сульфата бария, нерастворимого в воде и кислотах. Легко вступает в реакцию с галогенами, образуя галогениды.
Является эффективным газопоглотителем в вакуумной среде. Применяется в типографских и подшипниковых сплавах. Соли бария используются в производстве красок, стекол, эмалей, в пиротехнике и медицине. Оксид бария, в составе твёрдого раствора оксидов других щёлочноземельных металлов — кальция и стронция (CaO, SrO), используется в качестве активного слоя катодов косвенного накала.
Антикоррозионный материал.