БОРНАЯ КИСЛОТА
Борная кислота (англ. boric acid, boracic acid) — слабая кислота, которая в безводном виде представляет собой безцветные кристаллы или белый порошок, который растворяется в воде.
Другое название: ортоборная кислота.
Термин «борная кислота» также используется в общем смысле для обозначения любой оксокислоты бора, такой как метаборная кислота НБО2 и тетраборная кислота H2B4O7.
В природе свободная борная кислота встречается в виде минерала сассолина, в горячих источниках и минеральных водах.
Представляет собой безцветное кристаллическое вещество в виде чешуек без запаха, имеет слоистую триклинную решётку, в которой молекулы кислоты соединены водородными связями в плоские слои, слои соединены между собой межмолекулярными связями, длина которых составляет 272 пм. Расстояние между соседними слоями — 318 пм. При нагревании ортоборная кислота теряет воду и сначала переходит в метаборную кислоту, затем в тетраборную H2B4O7. При дальнейшем нагревании обезвоживается до борного ангидрида.
Является соединением бора, кислорода и водорода с формулой B(OH)3. Её также можно назвать ортоборатомводорода, тригидроксидобором или борной кислотой. Это слабая кислота, которая даёт различные боратные анионы и соли и может вступать в реакцию со спиртами с образованием сложных боратных эфиров.
Борная кислота была впервые получена немецким химиком, медиком и естествоиспытателем (а также юристом и философом) Вильгельмом Гомбергом (1652-1715 гг.) из буры под действием минеральных кислот. Она получила название sal sedativum Hombergi («седативная соль Гомберга»). Однако борная кислота и бораты использовались со времён древних греков для очистки, консервирования продуктов питания и других видов деятельности.
Используется в технике и медицине в качестве антисептика, инсектицида, антипирена, поглотителя нейтронов или предшественника других соединений бора. Борная кислоты применяется:
в ядерных реакторах в качестве поглотителя нейтронов, растворённого в теплоносителе;
как борное удобрение;
в лабораториях применяют для приготовления буферных растворов;
в медицине — как самостоятельное дезинфицирующее средство для взрослых, а также в виде 2%-го раствора — для промывки кожи после попадания щелочей;
в фотографии — в составе мелкозернистых проявителей и кислых фиксажей для создания слабой кислотной среды;
в пищевой промышленности (зарегистрирована как пищевая добавка E284, однако на территории России эта добавка не входит в список разрешённых к применению);
в ювелирном деле — как основа флюсов для пайки золотосодержащих сплавов;
в литейном производстве — связующее при кислой футеровке печей, компонент защиты струи от окисления при разливке магниевых сплавов;
в быту — для уничтожения тараканов, муравьёв, клопов;
в производстве керамики, оптоволокна, стекловолокна, стекла;
в качестве антипирена для защиты древесины;
в составе электролитов для меднения и никелирования.